Нехай усі хімічні елементи утворюють оксиди. Я ще не виготовив оксидів трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.

Тема: Оксиди

План.

1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.

2. Способи отримання оксидів.

3. Фізична сила.

4. Хімічне переважання основних, кислотних та амфотерних оксидів.

5. Використання оксидів в аптеці.

Оксидами називають складки мови, до складу яких входять два елементи, одним з яких є кисень.

Оксиди класифікують на

Солеутворюючі оксиди будівель слід регулювати солями протягом години у взаємодії з кислотами або кислоти.

Основними називають такі оксиди, які є основою. Оксиди металів Ци. Для них характерний звуковий тип зв’азку. Для металів при надходженні на склад основних оксидів ступінь окислення не вище + 3. Наприклад, ні₂O, CaO, FeO, NiO, CuO, в

Оксиди називають кислотними, що означає кислоти. Утворюються неметали та інші метали, які демонструють високий рівень окислення. Наприклад, CO₂п₂О₅ТОМУ₂ТОМУ₃SiO₂CrO₃Мн₂О₇, в

Такі оксиди називають амфотерними, так як вони потрапляють в свідомість розумів і виявляють основну або кислотну силу. Перед ними лежать металооксидні диякони: ZnO, Ал₂О₃, кр₂О₃, PbO я в

Номенклатура.

Назвіть оксиди так:

CO — карбон(ІІ) оксид;

ТОМУ₂ – вуглець (IV) оксид;

FeO – ферум (ІІ) оксид;

Ал₂О₃ — оксид алюмінію.

Як використовувати елемент шпрот оксидів, то в їх назвах стадія окислення елемента позначається римською цифрою на гербах.

Існують сполучення елементів з оксигеном, які менш формально належать до класу оксидів. Перед ними лежить перекис. Їx виглядають як перекис солі водню H₂О₂^-один.

Способи отримання оксидів.

1. Ріг простих і складних промов:

а) С + О₂  ТОМУ₂ 2Cu + О₂ = 2CuO (окислення, крем благородних металів)

б) CH_чотири + 2O₂  ТАК₂ + 2 ч₂О

2. Розподіл години нагрівання складних кисневмісних продуктів: солей, гідроксидів, кислот:

а) CaCO₃ ^т CaO+CO₂

2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂ +O₂

б) 2Fe(OH)₃  Fe₂О₃ + 3H₂О

2CuOH Cu₂O+H₂О

в) Х₂ТОМУ₃  Х₂O + CO₂

Х₂SiO₃  Х₂O+SiO₂

S+6HNO₃  Х₂ТОМУ_чотири + 6НІ₂ + 2H₂О

B+3HNO₃  Х₃BO₃ + 3НІ₂ 

чотири. Взаємодія металів з кислотами — оксидами:

3Cu + 8HNO_{3 розд.}  3Cu (НІ₃)₂ + 2НІ+4 год₂О

Cu+2H₂ТОМУ_{чотири конц.} ^т CuSO_чотири + ТАК₂ + 2H₂О

5. Окислення бідних оксидів і розподіл високих оксидів:

а) 2CO + O₂  2CO₂

2НІ+О₂  2 НЕТ₂

б) 4CrO₃ ^т 2 Кр₂О₃ + 3O₂

Фізична сила.

Всі основні та амфотерні сили мови, без запаху. Сморід може мати будь-який. ZnO, MgO — білий, CuO — чорний, кр₂О₃ — зелень, Ал₂О₃ – червоний або синій (рубін і сапфір) і в.

Тверді та активні кислотні оксиди: п₂О₅ SiO₂ я в

Газоподібні кислотні оксиди CO₂ ТОМУ₂ я в

Хімічна сила.

Основні оксиди

Кислотні оксиди

1. Взаємодія (реакція) з водою:

Тільки оксиди активних металів

(Na, K, Ca, Ba та ін.)

Де вони селяться

розчинні бази (луки).

CaO + H₂O  Ca (OH)₂

на₂O+H₂О  2NaOH

Не всі кислотні оксиди

взаємодіяти з водою.

SiO₂ і деякі інні з водою

не реагувати.

ТОМУ₃ + H₂О  Х₂ТОМУ_чотири

п₂О₅ + 3H₂O2H₃PO_чотири

2. Взаємодія з кислотами

2. Взаємодія з основами

ВІДuO + H₂ТОМУ_чотири  CuSO_чотири + H₂О

CO₂ +Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂О

3. Взаємодіяти один з одним

ВІДaO + SiO₂ ^т CaSiO₃

CaO+CO₂  CaCO₃

амфотерний оксид

1. Взаємодія з кислотами:

ZnO + 2HCl  ZnCl₂ + H₂О

2. Взаємодія з луками:

ZnO + 2NaOH +H₂О  Ні₂ [Zn (OH)₄]

Zn + 2NaOH ^{cплаваючий} на₂ZnO₂ + H₂О