Нехай усі хімічні елементи утворюють оксиди.  Я ще не виготовив оксидів трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.
Тести та шпаргалки

Нехай усі хімічні елементи утворюють оксиди. Я ще не виготовив оксидів трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.


Тема: Оксиди

План.

  1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.

  2. Способи отримання оксидів.

  3. Фізична сила.

  4. Хімічне переважання основних, кислотних та амфотерних оксидів.

  5. Використання оксидів в аптеці.

Оксидами називають складки мови, до складу яких входять два елементи, одним з яких є кисень.

Оксиди класифікують на

Солеварні

основний

кислий

амфотерний

Безсолі

(байдужі, або

байдужий)

ТОМУН2О, НІ і в.

Солеутворюючі оксиди будівель слід регулювати солями протягом години у взаємодії з кислотами або кислоти.

Основними називають такі оксиди, які є основою. Оксиди металів Ци. Для них характерний звуковий тип зв’азку. Для металів при надходженні на склад основних оксидів ступінь окислення не вище + 3. Наприклад, ні2O, CaO, FeO, NiO, CuO, в

Оксиди називають кислотними, що означає кислоти. Утворюються неметали та інші метали, які демонструють високий рівень окислення. Наприклад, CO2п2О5ТОМУ2ТОМУ3SiO2CrO3Мн2О7, в

Такі оксиди називають амфотерними, так як вони потрапляють в свідомість розумів і виявляють основну або кислотну силу. Перед ними лежать металооксидні диякони: ZnO, Ал2О3, кр2О3, PbO я в

Номенклатура.

Назвіть оксиди так:

CO — карбон(ІІ) оксид;

ТОМУ2 – вуглець (IV) оксид;

FeO – ферум (ІІ) оксид;

Ал2О3 — оксид алюмінію.

Як використовувати елемент шпрот оксидів, то в їх назвах стадія окислення елемента позначається римською цифрою на гербах.

Існують сполучення елементів з оксигеном, які менш формально належать до класу оксидів. Перед ними лежить перекис. Їx виглядають як перекис солі водню H2О2-один.

Способи отримання оксидів.

  1. Ріг простих і складних промов:

а) С + О2 ТОМУ2 2Cu + О2 = 2CuO (окислення, крем благородних металів)

б) CHчотири + 2O2  ТАК2 + 2 ч2О

2. Розподіл години нагрівання складних кисневмісних продуктів: солей, гідроксидів, кислот:

а) CaCO3 т CaO+CO2

2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 +O2

б) 2Fe(OH)3  Fe2О3 + 3H2О

2CuOH Cu2O+H2О

в) Х2ТОМУ3  Х2O + CO2

Х2SiO3  Х2O+SiO2

S+6HNO3  Х2ТОМУчотири + 6НІ2 + 2H2О

B+3HNO3  Х3BO3 + 3НІ2

чотири. Взаємодія металів з кислотами — оксидами:

3Cu + 8HNO3 розд.  3Cu (НІ3)2 + 2НІ+4 год2О

Cu+2H2ТОМУчотири конц. т CuSOчотири + ТАК2 + 2H2О

5. Окислення бідних оксидів і розподіл високих оксидів:

а) 2CO + O2  2CO2

2НІ+О2  2 НЕТ2

б) 4CrO3 т 2 Кр2О3 + 3O2

Фізична сила.

Всі основні та амфотерні сили мови, без запаху. Сморід може мати будь-який. ZnO, MgO — білий, CuO — чорний, кр2О3 — зелень, Ал2О3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і в.

Тверді та активні кислотні оксиди: п2О5 SiO2 я в

Газоподібні кислотні оксиди CO2 ТОМУ2 я в

Хімічна сила.

Основні оксиди

Кислотні оксиди

1. Взаємодія (реакція) з водою:

Тільки оксиди активних металів

(Na, K, Ca, Ba та ін.)

Де вони селяться

розчинні бази (луки).

CaO + H2O  Ca (OH)2

на2O+H2О  2NaOH

Не всі кислотні оксиди

взаємодіяти з водою.

SiO2 і деякі інні з водою

не реагувати.

ТОМУ3 + H2О  Х2ТОМУчотири

п2О5 + 3H2O2H3POчотири

2. Взаємодія з кислотами

2. Взаємодія з основами

ВІДuO + H2ТОМУчотири  CuSOчотири + H2О

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3 + H2О

3. Взаємодіяти один з одним

ВІДaO + SiO2 т CaSiO3

CaO+CO2  CaCO3

амфотерний оксид

1. Взаємодія з кислотами:

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2О

  1. Взаємодія з луками:

ZnO + 2NaOH +H2О  Ні2 [Zn (OH)4]

Zn + 2NaOH cплаваючий на2ZnO2 + H2О

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *